A．①②③ B．①⑤⑥

　　C．②③④ D．③⑤⑥

　　A　[sp2杂化形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B-F键夹角为120°；②C2H4中碳原子为sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp1杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。]

　　4．下列说法中正确的是(　　)

　　A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键

　　B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的sp3杂化轨道

　　C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

　　D．氨分子中有1对未参与杂化的孤对电子

　　A　[乙炔分子的结构式为H-C≡C-H，中心原子碳原子采取sp1杂化，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键，A项正确；sp3杂化轨道是指同一电子层内能量相近的1个s轨道和3个p轨道进行重新组合，形成能量相同的4个sp3杂化轨道，B项错误；中心原子采取sp2杂化的分子，不含孤电子对的，其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，硫原子采取sp2杂化，含有1对孤电子对，所以空间构型为V形，C项错误；氨分子中，氮原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，其中1个sp3杂化轨道已有2个电子，属于孤电子对，D项错误。]

　　5．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)

　　A．CO2与SO2 B．CH4与NH3

　　C．BeCl2与BCl3 D．C2H4与C2H2

B　[A选项，CO2中心原子为sp1杂化，SO2中心原子为sp2杂化，A不正确；B选项，CH4、NH3中心原子均为sp3杂化，B正确；C选项，BeCl2中心