第1节 原电池

一、选择题

　　1．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　　)

　　A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液

　　B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

　　C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

　　D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

　　解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B合适。

　　答案：B

　　2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

　　卡片上的描述合理的是(　　)

　　A．①②③　 B．③④⑤　

　　C．①⑤⑥　 D．②③④

　　解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。故⑤正确。

　　答案：B

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：