实验

装置 部分

实验

现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 　　由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

　　A．a>b>c>d B．b>c>d>a

　　C．d>a>b>c D．a>b>d>c

　　解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。

　　答案：C

　　4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)

　　A．CH4(g)＋2O2(g)\s\up7(点燃(点燃)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

　　B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH<0

　　C．2H2(g)＋O2(g)\s\up7(点燃(点燃)2H2O(l)　ΔH<0

　　D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH<0

　　解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。

　　答案：B

　　5．下列叙述正确的是(　　)

　　A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

　　B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

　　C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

　　D．Zn-Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

　　解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。

　　答案：B

6．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)