山西省汾阳市第二高级中学2018-2019学年高二上学期

第二次半月考化学试题

1.下列说法不正确的是

A. 吸热反应在一定条件下也可以发生

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 放热反应在常温下一定很容易发生

【答案】D

【解析】

【详解】A．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，A正确；

B．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如硫燃烧等，B正确；

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物总能量高于生成物总能量，则是放热反应，反之是吸热反应，C正确；

D．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应，需高温加热，D错误。

答案选D。

2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

【答案】C

【解析】

【详解】A、C2H5OH的燃烧热是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，A错误；

B、中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ/mol，B错误；

C、硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ/mol，C正确；

D、热化学方程式要标注物质的聚集状态，D错误。

答案选C。

【点睛】明确热化学方程式、反应热、中和热以及燃烧热的含义是解答的关键。该类试题