A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

【答案】C

【解析】

试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。

考点：化学反应中的能量变化

6.反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )

A. 减小C的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

【答案】D

【解析】

【详解】A、碳是固体，改变固体的质量，对反应速率没有影响，A错误；

B、将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B错误；

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，则物质的浓度减小，反应速率减小，D正确。

答案选D。

【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，易错点是压强对反应速率的影响。选项C与D是解答的易错点，注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起的，且只能适用于气体，不适用于固体或液体。

7.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　）

A. －317.3 kJ/mol B. －379.3 kJ/mol

C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

【答案】A