合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。

3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A. a＜b B. a＞b C. a＝b D. 无法确定

【答案】B

【解析】

【分析】

先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。

【详解】已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol

②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol

②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。

答案选B。

4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1

C. +92.3kJ D. +92.3kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)，△H=184.6kJ·mol-1，所以HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1；所以答案为D。

考点：反应热的计算

点评：本题考查了反应热的计算，属于对基础知识的考查，该题要注意反应热的符号。

5.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是