元素性质的递变规律第2课时

一．选择题（共16小题）

1．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）

A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

2．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是（　　）

元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物

3．下列说法错误的是（　　）

A．气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能

B．因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应

C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

4．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）

A．[Ne]3s1 B．1s22s22p2

C．[Ne]3s23p5 D．1s22s22p63s23p3

5．下列元素电负性最大的是（　　）

A．C B．F C．Cl D．N

6．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　）