第二单元 元素性质的递变规律

第2课时 元素性质的递变规律

(时间：30分钟)

考查点一　电离能及其递变规律的应用

1．下列各元素，最易形成离子化合物的是 (　　)。

①第3周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p

轨道为半满的元素　④电负性最大的元素

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

解析　本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金

属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；

外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素

是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化

合物的是钠和氟。

答案　D

2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 (　　)。

A．各原子轨道电子均已填满

B．其原子与同周期ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

解析　稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。稀有

气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族阴离子(得电

子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA族、ⅡA族阳离子(失去最外

层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。

答案　B

3．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是 (　　)。

A．ns2np3 B．ns2np4

C．ns2np5 D．ns2np6

解析　ns2np3处在半充满状态、ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；

而ns2np4和ns2np5中，ns2np4失去一个电子变成ns2np3半充满，因此第一电