专题2第二单元 元素性质的递变规律

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

　　A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

　　B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区

　　C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

　　D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

　　答案：B

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

　　B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大

　　C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

　　D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大

　　解析：选C。电离能是气态原子失去核外一个电子转化为气态阳离子所需要的最低能量，A项错误。同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，但其中有反常，如N>O，B项错误。电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。

　　3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

　　①1s22s22p63s23p4；

　　②1s22s22p63s23p3；

　　③1s22s22p3；

　　④1s22s22p5。

　　则下列有关比较中正确的是(　　)

　　A．第一电离能：④>③>②>①

　　B．原子半径：④>③>②>①

　　C．电负性：④>③>②>①

　　D．最高正化合价：④>③＝②>①

　　解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应为②>①>③>④，B不正确；电负性应为④>③>①>②，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价均为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。

4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)