第二单元 元素性质的递变规律

第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化

题组一　元素的电离能及应用

1．同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是(　　)

A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6

答案　B

解析　ns2np3处于半充满状态，ns2np6处于全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。

2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是(　　)

A．S和P B．Mg和Al

C．Na和Mg D．Ne和He

答案　B

解析　S和P的价电子排布式分别为3s23p4和3s23p3，由于P原子p轨道处于半充满状态，较稳定，所以I1(S)＜I1(P)。Na、Mg和Al的价电子排布式分别为3s1、3s2、3s23p1，镁原子s轨道处于全充满状态，故其第一电离能最大；D项中He与Ne同族，I1(He)＞I1(Ne)。

3．下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于(　　)

A．ⅠA族 B．ⅡA族

C．ⅢA族 D．ⅣA族

答案　B

解析　图中纵坐标表示X元素的各级电离能的对数值，由图可知X元素的第二和第三电离能之间有突变，说明它容易失去两个电子，所以它可能是第ⅡA族元素。