D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ

答案　B

解析　因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B项正确；该反应为放热反应，反应物的总能量高，D项错误。