SO2

　　的体积（标准状况）是________________L。

27.（10分）根据所学氧化还原反应的知识完成有关内容

Ⅰ：配平反应

　__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+ __H2O

Ⅱ：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为

2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列问题：

（1）该反应中生成1 mol O2时转移电子的数目是________。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：________。

(3)实验室制取氯气的反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

28．（ 10分）金属及其化合物在生产生活中的应用很广泛,请根据要求回答问题:

（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_________________

（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_____________________________ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为________。

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_____(填序号)。

(4)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为___________。

29．（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F为淡黄色固体且F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：