D．二者在一定条件下可以相互转化

21．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

　　A． 2∶3 B． 3∶2 C． 1∶2 D． 1∶1

22．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是( )

　　A． 氢气通过灼热的CuO粉末 B． 二氧化碳通过Na2O2粉末

　　C． 铝与Fe2O3发生反应生成铁和Al2O3 D． 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液

23．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )

　　A． Al2(SO4)3 B． NaOH C． FeSO4 D． BaCl2

24．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）

　　A． BaCl2、NaOH、NaHCO3 B． Na2CO3、MgCl2、H2SO4

　　C． AlCl3、NH3·H2O、NaOH D． Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

25．将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )

　　A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.8 mol/L

二、填空题（每空2分，共50分）

26．(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

(1) 在标准状况下，0.5mol HCl占有的体积是____________

(2) 在标准状况下，33.6L Cl2的质量是______________

(3)0.2 g H2含有___________________个H原子。

(4)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

(5)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：

Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消