26. 【答案】（每空2分,本小题满分14分）

（1）先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石

（2）分液漏斗（同时写上烧杯、铁架台等不扣分）

（3）浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物

（4）（二）环己醚

（5）降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失 除去产品中少量的磷酸

（6）0.85或85%

【解析】（1）加热过程中，若忘记添加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。

（2）由实验流程以及表格中环已醇、磷酸、环己烯的溶解性可知将粗产品分去水层的实验操作为分液，故所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗。（3）浓硫酸氧化性强，加热时易氧化有机物，故使用浓磷酸更好。（4）醇在浓酸的催化作用下发生分子内脱水可生成环己烯，但同时也可能发生分子间脱水，生成（二）环己醚。（5）因环己烯微溶于水，故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失；因产品中还有残留的磷酸，加入5%的碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸。（6）加入的环己醇为10.0g ，理论上应生成的环己烯为8.2g，反应的产率为7.0÷8.2≈0.85。

27.【答案】（本小题满分15分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） Fe(OH)3和过量的MnO2（2分）

（2）使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2 （2分）

（3）Mn2++2HCO3－= MnCO3 ↓+ CO2↑+H2O（2分）

（4）过滤、洗涤、干燥 （2分） NH4Cl（1分）

（5）1∶2 （2分） Mn3O4和MnO（2分）

【解析】（1）在过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，在过程②中，向溶液中加入氨水，调节溶液的pH=3.7，这时溶液中的Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，过量的MnO2也以固体形式存在。（2）过程③中，调pH是将Cu2+转化为沉淀除去。（3）过程④中，反应会有CO2生成，故反应为Mn2++2HCO3－= MnCO3 ↓+ CO2↑+H2O（4）过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥。根据元素守恒，可知副产品为NH4Cl。（5）MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g

①A点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g

减少的质量为115 g－87 g=28 g

可知MnCO3失去的组成为CO

故剩余固体的成分为MnO2

②C点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g