据锰元素守恒知m(Mn)=55 g，则m(O )1=71 g－55 g=16 g

则n(Mn)∶n(O)= ∶=1∶1

故剩余固体的成分为MnO

同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%=76.337 g

因m(Mn)=55 g，则m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g

则n(Mn)∶n(O)= ∶=3∶4

故剩余固体的成分为Mn3O4

因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。

28. 【答案】（本小题满分14分）

（1）①3min～4min（2分）

　　②向右移动（1分） a（2分）

　　③＞（1分）

（2）①放热（1分）

　　②＞（1分）

（3）P1＞P2＞P3（2分）

　　相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大；而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。（2分）

　　升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应②为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。（2分）

【解析】（1）从表格中数据分析，第3-4min时，体系中各物质的浓度不再变化，说明已经达到平衡状态。5min～6min时间段内，H2O的浓度增大，CO浓度减小，说明是增加了H2O的量，平衡正移。（2）①注意问题中CO还原FeO制备Fe的反应是题干中给出反应的逆向反应，结合图形可知，该反应放热。②K(T2)=c(CO)/c(CO2)=2.5＞K(T1)，根据图像信息，K越大，对应的温度越高。（3）相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。故有P1＞P2＞P3。升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应②为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。

35. 【答案】（本小题满分15分）

（1）17（1分） 5（1分） 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分）

（2）K2Fe(SCN)5（2分） 4（每空2分）

（3）abd （2分） 11 （1分） sp3 （1分）

（4）或255（2分）