2018-2019学年下学期高三

期中考试测试卷

化 学答 案

　　7. 【答案】A

　　【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。

　　8. 【答案】D

　　【解析】A．60g二氧化硅和12g金刚石的物质的量均为1mol，而1mol金刚石中含2mol C-C键，1mol二氧化硅中含4mol Si-O键，故1mol二氧化硅中含4NA条Si-O键，故A错误；B．生成的2.24L H2，没有指明温度和压强，不知道具体的摩尔体积，无法计算其物质的量，故B错误；C．1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中，HCO既水解又电离，根据物料守恒，含H2CO3、HCO和CO的总数之和为0.2NA，则HCO和CO的总数之和小于0.2NA，故C错误；D．H2O(g)通过Na2O2(s)增重的是氢元素的质量，且增重2g时转移1mol e-，故当增重b g时，转移的电子的物质的量为bg/(2g/mol)×1即b/2mol，个数为BN_A/2个，故D正确；故答案为D。

　　9. 【答案】B

　　【解析】选项A，分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，则形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1种，故分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体共有4种，A项正确；选项B，主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：、，B项错误；选项C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，C项正确；选项D，碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷，故D正确。

　　10. 【答案】B

　　【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+。选项A错误。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。

　　11. 【答案】A

　　【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A正确；B．Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，故B错误；C．H、N、O三元素所形成的化合物NH_4 NO_3是离子化合物，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，故D错误。

　　12. 【答案】A

　　【解析】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)，pH=7时，c(H+)=

(OH-)，则c(Na+)=(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)，故A正确；B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(Cl-)＜c(Na+)，故B错误；C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+)>

c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)，故C错误；D、CO的水解常数Kh=c(HCO)c(OH-)/c(CO)，据图

可知，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=1∶1时，溶液的pH=10，c(H+)=10-10mol·L-1，由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1，则Kh=c(HCO)c(OH-)/c(CO)=c(OH-)=10-4mol·L-1，故D错误；故选A。

　　13. 【答案】C

　　【解析】A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以"水"电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X电极上生成1mol气体，故C正确。；D．每转移1mol e-，由2Cl-+2H2O\s\up7(通电(通电)2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故D错误；故选C。

26. 【答案】（1）c d b