A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl−+e−=AgCl

　　B．"水"电池内Na+不断向负极作定向移动

　　C．"水"电池内，每生成1mol Na2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

　　D．每转移1mol e−，U型管中消耗0.5mol H2O

　　二、 综合题

　　26．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

　　（资料查阅）

　　（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

　　请回答下列问题：

　　（1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。

　　a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

　　c．在"气体入口"处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

　　e．停止通入HCl，然后通入N2

　　（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

　　（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

　　（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

　　①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

　　②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

　　27．"绿水青山就是金山银山"，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

　　（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

　　已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

　　①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1；

　　②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ·mol−1；

　　③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ·mol－1。

　　则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

　　　　　浓度/mol.L−1

时间/min 0 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 080 0.88 0.88 　　①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L−1·min−1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填"增大""减小"或"不变")。

　　②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

　　A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

　　C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

　　（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

　　由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

　　（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

　　（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol−1，生成无毒的N2和CO2。

　　实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填">""<"或"=")k逆增大的倍数。