2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(4)
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  y mol,则解方程组得:x=0.1,y=0.1,即两者的物质的量之比为1∶1。

  答案:A

  5.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

  

  

  据图回答下列问题:

  (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__________________

  ______________________________________________________。

  (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________

  _____________________________________________________。

  (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填">""<"或"=")ΔH3。

解析:(1)由题图可知,1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ,所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+ Cl2(g)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量,其ΔH=-93 kJ·mol-1,所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1。(3)由盖斯定律可知,一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等