16．水的电离平衡曲线如图所示。

　　(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

　　(2)保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

　　(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________(填"酸性"，"中性"或"碱性")，醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。(填" >" 或"＝"或"<" )。

　　(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

　　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

　　C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

　　①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)________。

　　②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

　　③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

　　四、实验题

　　17．Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

　　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至"0"刻度线以上

　　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　③调节液面至"0"或"0"刻度线稍下，并记下读数

　　④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

　　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

　　请回答：

　　(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。

　　(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填"甲"或"乙")

　　(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

　　(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

　　(5)下列操作会引起实验结果偏大的是：______(填编号)

　　A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

　　B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

　　C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

　　D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

　　E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

　　F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

　　Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填"酸式"或"碱式")滴定前是否要滴加指示剂？___(填"是"或"否")，滴定终点的判断方法：_____________________________。

　　(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]