A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

　　C．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

　　11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

　　①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

　　②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

　　③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

　　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

　　⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

　　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

　　A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥

　　12．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是

　　A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

　　C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

　　D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

　　13．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是

　　A．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

　　B．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

　　C．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

　　D．向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大

　　14．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

　　A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

　　B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

　　C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

　　D．在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

　　二、综合题

　　15．将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

　　(1)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。

　　(2)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。

　　①气体颜色加深

　　②N2O4的体积分数增加

　　③恒温恒压充入He

　　④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2

　　(3)若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b(填">"、"<"或"=")；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________(填"不变"、"增大"或"减小")。

　　(4)如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________(填"深"或"浅")。

三、填空题