质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。

【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，

A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；

B. N、Mg、S的简单离子半径： Mg2+

C. X为N元素，Z为S元素，S的含氧酸中硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，N的含氧酸中硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，所以Z的含氧酸酸性不一定强于 X的含氧酸，故C错误；

D. W为H元素，Y为Mg元素，单质的还原性： Mg >H2，故D错误。

答案选A。

6.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫， 用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫， 将得到的 Na2SO3 溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域， 电极材料为石墨，产品 C为H2SO4溶液。下列说法正确的是

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中 B最初充入稀 NaOH溶液， 产品 E为氧气

C. 反应池采用气、 液逆流方式， 目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为 SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－

【答案】C

【解析】

【分析】

从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。