【详解】A. 从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；

B. 在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；

C. 反应池中气体从下口通入，NaOH 溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；

D. 阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为 SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。

7.常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

【答案】D

【解析】

【分析】

由图像可知，a点表示未加盐酸时，由图可知，当 lg[c(AOH)/c(A+)]=1时，c(AOH)/c(A+)=10，此时pH=11，根据AOHA++OH-，Kb===10-4；

由题中信息可知，图中e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸