△H < -38.6kJ•mol-1，故C错误 ；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ•mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。

5. 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）

A. 硫酸钠固体 B. 硫酸铜固体 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

6.下列说法或表示法正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B. 由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol-1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2

D. 在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol-1

【答案】B

【解析】

【分析】

接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫；能量越低越稳定；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量；

【详解】接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快、放出热量多，故A错误；能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石能量低，所以石墨比金刚石