定，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，所以△H1<△H2，故C错误；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝－285.8KJ· mol-1，故D错误。

7.下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④

【答案】B

【解析】

试题解析：①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B．

考点：化学反应速率的影响因素

8.对于反应4A＋B＝2C，下列说法不正确的是

A. 某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同

B. 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低

C. 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大

D. 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化