游离Cl－(外界)，因此，根据电荷守恒，中心原子为Co3＋，Cl－应为3 mol，其中作为外界的Cl－为1 mol，作为配体的Cl－为2 mol，共6个配体，所以作为配体的NH3为4 mol。

　　5．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)

　　A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

　　B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

　　C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

　　D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

　　解析：选B　Ag＋与NH3能发生如下反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，而AgCl存在微弱的电离：AgClAg＋＋Cl－，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。

　　6．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。若其中两个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有(　　)

　　A．2种 B．3种

　　C．4种 D．5种

　　解析：选A　[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有2种，见下图

　　7．当0.01 mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为(　　)

　　A．[Cr(H2O)6]3＋ B．[CrCl(H2O)5]2＋

　　C．[CrCl2(H2O)4]＋ D．[CrCl3(H2O)3]

　　解析：选B　从题给反应物的量知，1 mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有2 mol氯化银沉淀析出，则知配合物外界有2个氯离子，因此配合物的化学式可以写为[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O，在溶液中电离生成：[CrCl(H2O)5]2＋、Cl－。

　　8．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应可以用化学方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。

　　(1)该反应的类型是________________，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了__________________的Fe(SCN)3。

　　(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，而且能以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得的离