体为H2O和Br－，配位数为6，外界为Br－，在水溶液中电离出的外界Br－与Ag＋反应生成AgBr浅黄色沉淀。

　　6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．配位化合物中必定存在配位键

　　B．配位化合物中只有配位键

　　C．[Cu(H2O)4]2＋中的 Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

　　D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

　　解析：选B　配位化合物中必定存在配位键，可能有共价键，离子键，因此A正确，B错误；[Cu(H2O)4]2＋中的 Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，C正确。

　　7．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)

　　A．[Cu(H2O)4]SO4 B．Cu(OH)2

　　C．[Cu(NH3)4](OH)2 D．[Cu(NH3)4]SO4

　　解析：选D　硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH结合生成NH3·H2O，若溶质只有一种，则为[Cu(NH3)4]SO4。

　　8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

　　A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

　　B．该配合物可能是平面正方形构型

　　C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

　　D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

　　解析：选C　由实验式可知中心原子的电荷数为4；由水溶液不导电可得出该配合物无外界，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，配位数为6。

　　9．CuCl2溶液有时显黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在平衡：

　　[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O。

(1)试分析[Cu(H2O)4]2＋、[CuCl4]2－中的铜离子与水分子或氯离子如何形成化学键________________________________________________________________________

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(2)现欲使溶液由黄色变为黄绿色或者蓝色，请写出两种可采用的方法：