(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 　　请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

　　(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

　　A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

　　B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

　　C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

　　D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

　　五、综合题

　　21．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=1/2vA；反应2 min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。

　　回答下列问题：

　　(1)反应2 min内，vA=________，vB=________。

　　(2)化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

　　(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

　　(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填"＞""＜"或"=")

　　(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填"增大""减小"或"不变")，理由是_____________________。

　　②平衡时反应物的转化率________(填"增大""减小"或"不变")，理由是__________________。