在通常状况下，金刚石和石墨中___(填"金刚石"或"石墨")更稳定，石墨的燃烧热为_________。

　　②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______________。

　　(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。

　　N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol-1。

　　NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol-1。

　　(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________

_________。

　　17．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 　　请回答下列问题：

　　(1)该反应的平衡常数表达式K=________，ΔH________0(填"＞""＜"或"=")；

　　(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____ 、CO的平衡转化率=________；

　　(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

　　A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

　　C．移出部分CO2 D．提高反应温度

　　E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂

　　18．现有常温下的五份溶液：

　　①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；

　　③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；

　　⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

　　(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

　　(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填"＞""＜"或"=")。

　　(3)将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填"＞""＜"或"=")。

　　(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

　　A．酸性 B．碱性 C．中性

　　四、实验题

　　19．"碘钟"实验中，3I－＋"S" _2 "O" _8^("2" -)==="I" _3^-＋2〖"SO" 〗_4^(2-)的反应速率可以用"I" _3^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－1)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c("S" _"2" "O" _3^(2-))/(mol·L－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 　　回答下列问题：

　　(1)该实验的目的是__________________________________。

　　(2)上表中显色时间t2=________。

　　(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

　　A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断

　　(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

　　20．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

　　(1)无"0"刻度的是________(填字母)。

　　(2)下列操作合理的是________(填字母)。

　　A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

　　B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

　　C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

　　D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。