C. 因为AlCl3在水溶液中会发生水解，即AlCl3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 ↓+ 3HCl ，加热溶液就会HCl 挥发出来 ，剩下的Al(OH)3加热发生分解反应生成 Al2O3，所以最终得到的是氧化铝，故C错误；

D. NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确。

故选D。

8.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑

B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ BaSO4↓＋2H2O

D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.由于Cu是活泼性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，故A错误；

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，所以会形成晶体析出，故B正确；

C. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性，说明OH-和H+的物质的量相等，故C正确；

D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确。

故选A。

9.下列实验操作不正确的是

A. 配制AlCl3溶液时，在溶液中滴加几滴稀盐酸

B. 探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

C. 在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液，比较两者的水解程度的大小

D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【答案】C

【解析】