23．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是　 　

　　A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁 36 g

　　C．气体A中SO2与H2的体积比为3：1 D．气体A为SO2和H2的混合物

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二．填空题（本大题有6个小题，共54分）

24.（7分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___ ___。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___ ___。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是__ ____。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有__ ____。

25.（8分）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。