A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据盖斯定律可知，得CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，A项正确；

B. 因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol，B项正确；

C. 由反应①②可知，甲烷中C元素的化合价由-4价升高到+4价，转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，所以相同物质的量的甲烷发生反应时，转移电子数相同，C项正确；

D. 没有注明4.48 L CH4所处的温度和压强，则甲烷的物质的量多少未知，所以无法判断转移电子物质的量，D项错误，答案选D。

5.在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是

A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

【答案】D

【解析】

【分析】

根据盖斯定律，由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断。

【详解】已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2