C.△H不仅与反应物的物质的量多少有关，还与物质的聚集状态有关，故C正确；

D. 化学反应的焓变与化学计量数、物质聚集状态有关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确，答案选B。

【点睛】本题考查热化学方程式的含义和焓变的影响因素，题目难度一般，注意热化学方程式未注明温度和压强时，是指在298K即25℃，101kPa条件下测定的数据，为易错点。

3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，选项中的生成物水是气体不是液体，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，A项错误；

B.能量越低，物质越稳定，能量越高，物质越不稳定，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，B项错误；

C.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，20.0gNaOH物质的量为0.5mol，该稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，C项正确；

D. 已知① I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，② I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，根据盖斯定律①－②得：I2(g)= I2(s) ΔH=ΔH1－ΔH2，单质碘由气态变为固态时放热，则ΔH=ΔH1－ΔH2＜0，△H1＜△H2，D项错误，答案选C。

【点睛】本题考查热化学方程式书写与正误判断、燃烧热、中和热概念的理解和应用、反应热大小比较等，题目难度中等，A项为易错点，注意燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应为液态水。

4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是