【详解】A. CO的燃烧热为282.8 kJ/mol ，依据燃烧热的概念，热化学方程式为： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol，故错误；B. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/mol，故错误；C.设氢气的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，氢气和一氧化碳组成的混合气体体积为56.0L，物质的量为56.0L/22.4L/mol=2.5mol，经过充分燃烧，放出的总热量为710kJ，依据燃烧热计算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。氢气的体积分数为1mol/2.5mol=40%，故错误；D.氢气为1mol，一氧化碳为1.5mol，燃烧后生成的水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，与过氧化钠反应，转移的电子数分别为1mol和1.5mol，共2.5mol，故正确；故选D。

【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳或液态水等。

3.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了"太阳能一电能一化学能"转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置的下列说法正确的是

A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜

C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B、图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，故B错误；C、阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故C错误；D、人体呼出的气体参与X电极的反应：为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正确；故选D。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。