4.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

【答案】B

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。

【详解】A. Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B. 元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D. W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。

5.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ·mol−1、P-O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是

A. (6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1 B. (4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1

C. (4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1 D. (4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1

【答案】A