C.YO2 D.ZO3

21.已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列说法中正确的是 (　　)

A.原子序数:d>c>b>a

B.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)

C.离子半径:r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)

D.最高正价:A>B>D>C

22.有下列四种微粒:"①" _8^18O　"②" _11^23Na　"③" _12^24Mg　"④" _7^14N。(用序号填空)

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是　　　　　　。

(2)微粒中质子数小于中子数的是　　　　。

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是　　　　。

(4)能形成X2Y2型化合物的是　　　　,能形成X3Y2型的化合物的是　　　　。

23.下表是1~18号部分元素的原子半径及主要化合价:

元素代号 W R X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.154 0.073 0.075 0.077 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 试回答下列问题:

(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是　　　　(填元素符号)。

(2)写出下列有关反应的化学方程式:

①Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

②R2X2与ZX2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1∶2,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体的化学式:　　　　　　　　　　　 　。

24.正确比较下列各组对应关系:

(1)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则这四种元素:

①原子序数由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比较下列微粒半径大小,用">"或"<"填空。

①F-　　　　Cl-;

②Fe2+　　　　Fe3+;

③O2-　　　　Mg2+。

粒子半径大小比较方法: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　(两点即可)。