2017-2018学年人教版选修4 化学平衡 第1课时 化学平衡状态的建立及标志 作业2
2017-2018学年人教版选修4 化学平衡 第1课时 化学平衡状态的建立及标志 作业2第3页

不能以压强不变判断反应是否达到平衡,A项不符合题意。SO3与NO的体积比始终保持1∶1,C项不符合题意;消耗SO3和生成NO2为同一反应方向,D项不符合题意。

答案:B

9.在体积固定的密闭容器中,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到平衡的标志是    。

A.生成NH3的速率与NH3的分解速率相等

B.断开一个键的同时有6个N-H键生成

C.N2、H2、NH3百分含量不再变化

D.总压强不变

E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

F.N2、H2、NH3的浓度相等

G.N2、H2不再起反应

H.v(N2)=1/3v(H2)

I.混合气体密度不变

J.混合气体平均相对分子质量不变

K.反应放出的热量等于反应吸收的热量

解析:审题关键:v(正)是否等于v(逆)。

  判断一个可逆反应是否达到平衡状态,要从两个方面来考虑,①v(正)=v(逆)≠0,②混合物各成分浓度不变,只要符合其一,则达平衡状态。B选项只知正反应速率,不知逆反应速率,无法判断是否平衡;E、F也无法判断是否平衡,因N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2及浓度相等,不能说明各成分浓度不变;G选项违背了化学平衡的特征;H选项正反应速率、逆反应速率都满足这种关系,不能说明v(正)=v(逆);气体总质量不变,体积不变时密度始终不变,混合气体密度不变不能说明是否达到了平衡状态。A、K选项体现了v(正)=v(逆)≠0,C、D、J体现了混合物中各成分浓度不变。

答案:A、C、D、J、K

(建议用时:30分钟)

1.下列反应一般认为是不可逆反应的是(  )

                

A.SO2溶于水 B.H2与I2反应生成HI

C.Cl2溶于水 D.Na与H2O的反应

答案:B

2.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是(  )

                

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0

解析:平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C两项不正确;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2,B项不正确;由可逆反应的特点可知0