5.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 (　　)

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之和

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时,正、逆反应速率相等

解析:A项,用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则有2v(H2,消耗)=v(HI,生成);正、逆反应速率都取正值,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,B项错误;C项,随着反应的进行,v(正)不断减小,v(逆)不断增大,二者的比值也不断变化;D项,达到平衡,正、逆反应速率相等是判断平衡的核心依据。

答案:D

6.在200 ℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时,由于c(H2)=　　　　,c(I2)=　　　　,而c(HI)=　　　　,所以化学反应速率　　　　最大,而　　　　最小(为0)。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)　　　　,c(I2)　　　　,而c(HI)　　　　,从而化学反应速率v(正)　　　　,而v(逆)　　　　。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)　　　　时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将　　　　。

答案:(1)a/V mol/L　b/V mol/L　0　v(正)　v(逆)

　　(2)减小　减小　增大　减小　增大

　　(3)相等　保持不变

二、化学平衡状态的标志

7.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态说明反应达到化学平衡的是(　　)

A.(c"(" N_2 O_4 ")" )/(c"(" NO_2 ")" )不变的状态

B.N2O4处于不再分解的状态

C.NO2的分子数与N2O4的分子数之比为2∶1的状态

D.v(NO2)∶v(N2O4)=2∶1的状态

解析:化学平衡的标志主要有两个:正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变。A项表述的各组分的浓度不变,A项符合题意;平衡时反应没有停止,B项不符合题意;平衡时物质的分子数与化学计量数之间没有必然联系,C项不符合题意;D项适用于化学反应的任意阶段,不能作为平衡的判断标志,D项不符合题意。

答案:A

8.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

解析:由于该反应为反应前后气体的物质的量相等的反应,体系的压强始终保持不变,