（1）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl＞I，离子的还原性Cl−＜I−

（2）①4H++ 4I−+ O2== 2I2+ 2H2O

②增大c(H+)，降低了c(OH−)，使平衡2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−正向移动，反应易

于进行等

（3）①3×10−2

②H2O + 2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2

③2Fe2++O3 +5H2O==2Fe(OH)3+ 4H++O2

④反应H2O +2I−+ O3I2+ 2OH−+ O2产生的OH−被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I−的转化率，产生大量的Fe(OH)3

9、(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

Ⅰ.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________________。(填代号)