（1）结合元素周期律分析Cl−、I−的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，______。

（2）水体中的I−在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是

2H2O+ 4I−+ O22I2+4OH−的反应速率慢，反应程度小。

①I−在酸性条件下与O2反应的离子方程式是______。

②在酸性条件下I−易被O2氧化的可能的原因是______。

（3）有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I−产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每1 mol O3参与反应，生成1 mol O2。

序

号 试剂

组成 反应前溶

液的pH 反应后溶液的pH I−的

转化率 Fe(OH)3

的生成量 A 3×10−2 mol·L−1 NaI

a mol·L−1 NaCl 5.3 11.0 约10%

B 3×10−2 mol·L−1 NaI

1.5×10−2mol·L−1 FeCl2 5.1 4.1 约100% 大量 C 1.5×10−2mol·L−1 FeCl2 5.2 3.5 少量 ① a=______。

② A中反应为可逆反应，其离子方程式是______。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因______。

④ 比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释______。

答案（1）和（3）①1分，其它每空2分）