2019-2020学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(1)
2019-2020学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(1)第3页

  (  )

  A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

  B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

   C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

  D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

  【解析】 根据题给三种物质的燃烧热可以写出:

  H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ①

  CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.5 kJ·mol-1 ②

  CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-726.7 kJ·mol-1 ③

  运用盖斯定律进行计算,即①×2+②-③可得:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3=2×(-285.8 kJ·mol-1)+(-282.5 kJ·mol-1)-(-726.7 kJ·mol-1)=-127.4 kJ·mol-1。

  【答案】 A

  8.已知下列热化学方程式:

  C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

  现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为 (  )

  A.1∶1 B.1∶2

  C.2∶3 D.3∶2

  【解析】 设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y,由题意知

  

  解得x=0.1 mol,y=0.1 mol,则x∶y=1∶1。

  【答案】 A

  9.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

  (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__ _。

  (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为___ _。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为___ _。