的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是

A．M、P两点的数值之和a+b=14

B．M点水的电离程度比Q点大

C．曲线PJN表示溶液中pH的变化

D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

26.（14分）黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________ ，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30 g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3 溶液，得到AgCl 固体1.435 g；

③另取25.00 mL 溶液A，调节pH 为4~5，用浓度为0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

27. （13分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%