天水市一中2019届高三一轮复习第五次质量检测

化学试题

（满分：100分 时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64

一、选择题（每题2分，共20题）

1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A． 9g超重水(3H216O)含中子数为6NA

B． 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

C． 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA

D． 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA

2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

A． 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B． 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C． 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D． 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A． 已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C． 已知:2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1，则a＞b

D． 已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量

4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：( )

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

　相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

　A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)

5．下列叙述正确的是( )

A． F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸

B． 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些

C． 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族

D． 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )