D． c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-==H2O+SO32-

16．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是( )

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从"正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．"沉淀"反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

17．将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)

A． 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B． 参加反应的金属的质量为11.9 g

C． 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1 D． 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

18．一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )

A． 若t1=15s，则前15s的平均反应速率

　　v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为：

3A(g) B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、

加入催化剂、增大反应物浓度

D． B的起始物质的量为0.04mol

19.在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)＋nZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是(　　)

A． 反应方程式中n＝1

B． 12 min～14 min内，用Y表示的平均速率

　　为0.005 mol·L－1·min－1

C． 在6 min～10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

D． 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

20．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

　　①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是( )

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低