A． 原子半径: r(X)W

C． Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同

D． 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

7．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将

0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

时间/min 质量/g

温 度/℃ 0 1 2 3 4 5 6 250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60 300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48 下列说法正确的是( )

A． 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1

B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C． 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D． 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

8．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A． 25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为

0.030 mol·L-1·min-1

B． 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C． 对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D． 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

9．下列叙述及解释正确的是( )

A． 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C． FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D． 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

10．某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是( )

A． 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极

B． 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为

　　2NH3－6e- = N2+6H+

C． 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为

　　O2 + 4e- = 2O2-

D． 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2

11．可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他