件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

12．燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是（ ）

A． a连接电源的正极

B． Pt电极B上发生的电极反应为

　　2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C． 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)

D． 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜

13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

选项 实验目的 玻璃仪器 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 14．断裂1mol化学键所需要的能量如下:

化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能kJ·mol－1 a 500 942 391 　　肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和

2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1

B． a=154

C． N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D． 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

15．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是(　　)

A． 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B． 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜

　　进入b室

C． 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b

室进入c室