(1)图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

　　(2)图中△H=____________kJ·mol-1。

　　(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。

　　(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求写出计算过程)_______。

　　24．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

　　(1)反应的△H___0(填"大于"或"小于")；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L﹣1·0s﹣1。

　　(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃(填"大于"或"小于")，判断理由是_______________________。

　　(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填"正反应"或"逆反应")方向移动。

　　(4)在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(____)

　　A．N2O4和NO2的分子数比为1：2

　　B．N2O4和NO2的浓度相等

　　C．平衡体系的颜色一定不再改变

　　D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

　　三、填空题

　　25．将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数)温度升高，Ka将_____。

　　四、实验题

　　26．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

　　(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 　　已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

　　(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

　　(3)根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式___________________。

　　(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填"有"或 "无")影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填"有"或"无")影响。

　　(5)两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。