B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol(中和热)

　　C． C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

　　D． S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

　　17．对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是

　　18．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

　　A． 该反应的化学平衡常数表达式是K=(c^4 (C)·c^2 (D))/(c^3 (A)·c^2 (B))

　　B． 此时，B的平衡转化率是40%

　　C． 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

　　D． 增加B，B的平衡转化率增大

　　19．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol·L-l、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则反应幵始时H2的浓度是

　　A． 5 mol·L-1 B． 10 mol·L-1 C． 8 mol·L-1 D． 6.7 mol·L-1

　　20．下列关于平衡常数的说法正确的是

　　A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

　　B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

　　C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

　　D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

　　21．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

　　①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

　　②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

　　③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

　　④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

　　A． 反应①、②为反应③提供原料气

　　B． 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

　　C． 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ·mol-1

　　D． 反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d )kJ·mol-1

　　二、综合题

　　22．25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

　　(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

　　(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

　　(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用">""<"或"="连接)。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K1 K2 K3 K4 　　

23．2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：