10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在"肩并肩"式重叠的轨道

【答案】B

【解析】

【分析】

A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′；B、NO3-和CO32-原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数是8，PCl3价电子数是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以"肩并肩"式重叠形式构成的。

【详解】A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，选项A错误；B、NO3-和CO32-原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，选项B正确；C、H3O+价电子数是8，PCl3价电子数是26，价电子数不同，不是等电子体，选项C错误；D、B3N3H6分子中有π键，π键是以"肩并肩"式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在"肩并肩"式重叠的轨道，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查"等电子原理"的应用，注意根据等电子体的概念分析即可，题目难度不大。易错点为选项C，H3O+价电子数是8，PCl3价电子数是26。

11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

【答案】D

【解析】

试题分析：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。