10．实验操作规范且能达到目的是

目的 操作 A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 　　11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

　　A．检验试液中的SO42-

　　B．检验试液中的Fe2+

　　C．检验试液中的I-

　　D．检验试液中的CO32-

　　12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

　　A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

　　C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化铝溶液中混有氯化铁

　　13．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 　　14．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

　　A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+

　　B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

　　C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－

　　D．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－

　　15．下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是

　　①金属性最强的是锂

　　②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

　　③在自然界中均以化合态形式存在

　　④Li 的密度最小

　　⑤均可与水反应，产物均为 MOH 和 H2

　　⑥它们在 O2 中燃烧的产物都有 M2O 和 M2O2 两种形式

　　⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋， Cs>Cs＋

　　A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦

　　16．短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是

　　A．元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

　　B．元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

　　C．离子半径从大到小的顺序为D>B>C

　　D．元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

　　17．短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

W X Y Z 　　A．单质活泼性：X>W B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

　　C．化合物熔点：Y2X3

　　18．下列反应的离子方程式书写不正确的是

　　A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO32- = HCO3－

　　B．向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3++2Cl－

　　C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O

　　D．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－+ H+ = HClO

19．下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中 ②水蒸气经过灼热的焦炭 ③钠块投入水中④铁与水蒸气反应 ⑤氯气通入水中