(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：_______________________________________。

　　(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可 选择的试剂为___________(填代号)。

　　A．盐酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

　　(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程 式为____________________________________________。

　　四、实验题

　　26．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 (Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2)。实验室可用如图装置(略 去部分夹持仪器)模拟生产过程。

　　(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价__________________。

　　(2)仪器 a 的名称__________________________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为__________________________________ 。

　　(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 ________________________________________________ 。

　　(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄(生成黄色物质)，用离子方程式表示其原因____________________________________。

　　(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填字母)。

　　27．隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁 氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

　　[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

　　实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。

　　(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。

　　(2)B 的作用是_________________。

　　实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

　　(3)所选用装置的正确连接顺序为______________(填装置的字母序号)。

　　(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_________________。

　　(5)证明有氨气生成的实验现象为_________________。

　　(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_______________。

　　(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式___________________ 。

28．锡是大名鼎鼎的"五金"-金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所 示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)；